理科题目

2014-05-20 13:32:21  [ 博文 ]      留言:0      阅读:442

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江苏省南京、盐城市2014届高三第二次模拟(淮安三模)

                     2014.03

本试卷分第(选择题)和第(非选择题)两部分。共120分。考试用时100分钟。

注意事项:

答题前,考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后,交回答题卡。

可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

选择题(40)

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A.减少CO2的排放,可以减少酸雨的产生

B.减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾

C天宫一号使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现的循环利用

2.下列化学用语表示正确的是

AN2分子的电子式:

B.中子数为18的氯原子的原子符号:Cl

CCH4分子的球棍模型:

DHOCH2COOH缩聚物的结构简式

3.常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.能使pH试纸呈红色的溶液:NaNHINO

B.加入铝粉生成H2的溶液:KMg2SOHCO

Cc(Fe3)0.1 mol·L1的溶液:HAl3ClSCN

D0.1 mol·L1的溶液:NaKSiONO

4.下列有关物质性质的应用错误的是

A.药皂中加入少量苯酚,可以起到杀菌消毒的作用

B.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

C.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰

DNaHCO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂

5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.常温常压下,22.4 L乙烯中含CH键的数目为4NA

B0.1 mol·L1NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA

C7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

D.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA

6.下列有关实验正确的是

A.图1:稀释浓硫酸

B.图2:实验室制备氨气

C.图3:实验室制备乙酸乙酯

D.图4:检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:CuFe3===Cu2Fe2

B.碘水中通入适量的SO2I2SO22H2O===2ISO4H

C.硝酸银溶液中滴加过量氨水:AgNH3·H2O===AgOH↓NH

D.往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大:

Al32SO2Ba24OH===AlO2BaSO42H2O

8.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合图5。其中甲和X可能是

A.甲为CXO2

B.甲为FeXCl2

C.甲为SO2XNH3·H2O

D.甲为AlCl3溶液、XNaOH溶液

9.短周期元素XYZW原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,YX可形成Y2X2Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1WX同主族。下列说法正确的是

A.单质的还原性:YZ

B.原子半径:YZW

C.气态氢化物的稳定性:XW

DYZ两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应


10.利用图6所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是

Aa为直流电源的负极

B.阴极的电极反应式为:

2HSO2He===S2O2H2O

C.阳极的电极反应式为:

SO22H2O2e===SO4H

D.电解时,H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.下列说法正确的是

A.一定温度下,反应2NaCl(s)===2Na(s)Cl2(g)H0S0

B.温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw不变

C.常温下,将pH4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

D.由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

12.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下:

下列说法错误的是

A.酪氨酸既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应

B1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应,最多消耗3 mol Br2

C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7

D1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应,最多消耗3 mol NaHCO3

13.下列实验操作正确且能达到预期目的的是

选项

实验目的

操作

A

比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

用金属钠分别与水和乙醇反应

B

证明CH2CHCHO中含有碳碳双键

滴入KMnO4酸性溶液

C

比较盐酸与醋酸的酸性强弱

分别测定同温同浓度NaClCH3COONa溶液的pH

D

除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入过量浓溴水,充分反应后,过滤

14.T时,在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)1 mol I2(g),发生反应TaS2(s)2I2(g) TaI4(g)S2(g) H0t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是


A0t min内,v(I2)mol·L1·min1

B.若T时反应的平衡常数K1,则平衡时I2的转化率为2/3

C.图7制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)

D.图7T1端得到纯净TaS2晶体,则温度T1T2

15H2C2O4水溶液中H2C2O4HC2OC2O三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图8所示[已知Ksp(CaC2O4)2.3×109]。下列说法正确的是

A.曲线代表的粒子是HC2O

B0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中:c(C2O)c(H2C2O4)

CpH5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:

c(C2O)c(H2C2O4)c(HC2O)

D一定温度下CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体

c(C2O)将减小c(Ca2)不变

非选择题(80)

16(12)工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)

1一定温度下,脱硫浸锰主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为________

2滤渣2”中主要成分的化学式为________

3除重金属时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是________

4电解时用惰性电极,阳极的电极反应式为________

5“50碳化得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为________“50碳化时加入过量NH4HCO3,可能的原因是:使MnSO4充分转化为MnCO3________________

17(15)碘海醇是一种非离子型XCT造影剂。下面是以化合物A(分子式为C8H10的苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线[R-为-CH2CH(OH)CH2OH]

1写出A的结构简式:________

2反应中,属于取代反应的是________(填序号)

3写出C中含氧官能团的名称:硝基、________

4写出同时满足下列条件的D两种同分异构体的结构简式:________

.含1个手性碳原子的α-氨基酸;

.苯环上有3个取代基,分子中有6种不同化学环境的氢;

.能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

5)已知:

呈弱碱性,易被氧化

请写出以(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)

合成路线流程图示例如下:H2CCH2CH3CH2BrNaOH溶液△CH3CH2OH

 

 

 

18(12)三氯异氰尿酸(结构简式如图9)是一种极强的氧化剂和氯化剂。

1利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌,X的分子式为________

2有效氯含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比,常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的有效氯含量,现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g,加水、足量KI、硫酸,配制成100 mL待测液;准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中,用0.1500 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点(发生反应的方程式为:2Na2S2O3I2===Na2S4O62NaI);重复测定2次,所得的相关数据如下表:

滴定序号

待测液体积/mL

标准液滴定管起点读数/mL

标准液滴定管终点读数/mL

1

25.00

0.06

24.04

2

25.00

0.02

24.02

3

25.00

0.12

24.14


滴定终点观察到的现象为________

配制0.1500 mol·L1 Na2S2O3溶液100 mL,所需Na2S2O3·5H2O的质量为________

计算此样品的有效氯含量(写出计算过程)

19(15)CoxFe3xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3xO4的主要步骤如下:

FeSO4FeOOH晶种FeOOHFe2O3Fe3O4CoSO4溶液⑤CoxFe3xO4

1步骤是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为________

2步骤将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中,升温到60,吹入空气,待晶种长大到一定尺寸后,过滤、水洗、干燥,得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是________,吹入空气的作用为________

3步骤FeOOH200300下加热脱水,生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的________(填字母)

a.蒸发皿  b.烧杯  c.坩埚  d.泥三角  e.酒精灯

4步骤通入H2,加热至300400,生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2,其作用为________

5步骤加入CoSO4溶液,所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是________

6某研究小组欲用锂离子电池正极废料(LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计算)


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